氯金酸是橘黃色的結晶，極易潮解，易溶于水。受熱分解為金。氯金酸是金的最常見化合物。氯金酸的用途非常廣泛，主要用于分析試劑和鍍金試劑。
1、基本介紹
中文同義詞：四氯金酸、氯金酸、四氯合金(Ⅲ)酸
英文名稱：Chloroauric Acid
CAS號：16903-35-8
分子式：HAuCl4
分子量：339.79
外觀：橘黃色易潮解晶體
儲存：儲存：避光，低溫放置
危險性描述：有刺激性
密度：3.9g/cm3
應用：光沉積金，鍍金，定量分析等
EINECS號：240-948-4
水溶性：可溶于水
危險品運輸編號：UN 1789 8/PG 3
2、理化性質
氯金酸試劑一般都含4個結晶水，化學式為AuCl3·HCl·4H2O，是金黃色或橙黃色針狀晶體?？諝庵袠O易潮解。在干燥空氣中失去一個水分子。溶于水也溶于醇和醚，微溶于三氯甲烷。有腐蝕性，接觸皮膚會留下紫斑。從乙醇溶液中可結晶出無水氯金酸。一般將金溶于王水，蒸發(fā)除去鹽酸而制得。
3、制備方法
純金與王水反應經過濾、濃縮后，加濃鹽酸除氮化物，再經濃縮結晶、磨碎而得產品。從乙醇溶液中可結晶出無水氯金酸(HAuCl4)。
反應方程式:Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO+2H2O
在這個反應中，濃鹽酸中的氯離子與金配位結合(4Cl-+Au==(AuCl4)4-)，使其更容易被氧化，之后濃硝酸中的N5+將配位后的金氧化成Au3+，而自己被還原成N2+，(N5++(AuCl4)4-==(AuCl4)-+N2+)并放出分子中多余的O2-。O2-與濃鹽酸中多余的氫離子結合成H2O，而N2+則以NO的形式放出。
三氯化金溶于濃鹽酸得到氯金酸。有研究稱金粉溶于過氧化氫-濃鹽酸也可以安全環(huán)保地制備氯金酸。
4、用途簡介
氯金酸水溶液中含有正方平面的[AuCl4]-離子，由此可以制得許多含有平面正方形離子[AuX4]-的鹽(X=F, Cl, Br, I, CN, SCN, NO3)
可用于半導體及集成電路引線框架局部鍍金，印刷電路板、電子接插件及其他電接觸元件的鍍金。也可制作紅色玻璃。用作分析試劑，專用于銣、銫的微量分析和測量生物堿組成等。還用于照相材料。
氯金酸鹽，特別是氯金酸鈉NaAuCl4 (由 AuCl3與NaCl反應制得)，可取代有毒的汞(II)鹽作為炔烴反應的催化劑。
同時，氯金酸作為制備納米級金方面有著重要應用，一般通過還原劑直接還原氯金酸制的具有熒光效應的納米金，在分析化學中有著重要應用。